金年会18.21，9.3231647，1464,292.1，264.3,208.5，172.2，138.4，98.91，71.62，电子层电子能量与原子半径电子层中的电子能量，与电离能大小相同，通过电离能，可算出原子半径，及各种原子所有核外电子公转半径的精确数值。一种原子半径是多少，根据原子在物质中表现出的体积，可以计算出原子半大小。但同一种原子在不同物质和形态中计算出的半径不同，原子的半径和体间隔距离不一样。只有根据原子的电离能，才能计算出原子的准确半径。以下是几种原子的电离能：（单位电子伏）54.42，24.59122.5，75.64，5.392340.2，259.4，37.93，25.15，8.298490.0，392.1，64.49，47.89，24.38，11.26666.9，552.1，97.89，77.47，47.45，29.60，14.53871.0,739.3，138.1，113.9，77.41，54.94，35.12，13.621102,953.6,185.2,157.2,114.2,87.14,62.71,34.97,17.421361,1194,239.5,207.3,157.9,126.2,97.12,63.45,40.96,21.5647.29，5.1395444，5108,1160,1086，979.4,901.2，820.0,733.1,660.0,594.3215.6，188.7,147.5,127.2，108.8,84.50,67.27,50.91,11.87,6.113从上面的数值可以看到，一种原子有多少个核外电子小，原子核对它的引力越大，它挣脱原子核的引力束缚所需要的能量也越大，也就是公转半径越小的核外电子，电离能越大。电离能也就是核外电子具有的能有相同的函数关系第一层电子能量E[1]=1361n2（单位电子伏）第二层电子能量E[2]=1361n2—l7n445卍-1134n43严-1502n485卍-22376n49严-2715n441卍-30942n506卍-3822n-42394n+117.48E[10]=355卍—4903n+154.86E[11]=174卍-3056n+130.76E[12]=1609卍-2883n+121.84E[13]=1623卍-3332n+164.9核外电子公转时同时受到引力和斥力作用，与原子核保持一个平衡距离。电子受到的斥力大于引力电子向远离的一侧移动。当移动到一定的偏振幅度时，间隔距离大于平衡距离，电子受到的引力大于斥力，电子产生偏转，向靠近原子侧移动，每次偏转方向相同，每来回偏振一次也就自转一圈，如此循环往复。电子偏振幅度相同，受到的引力越大偏振的移动速度越快，偏振频率越快，自转快。那么核外电子公转半径越小能量越大金年会，自转越快。“在物理中－个电子层含一个电子”,每个电子的轨道半径都各不相同。距原子核最近的第一个核外电子所受引力最大，它的电离能最高，它们的数是核电荷数n的平方乘以13.61电子伏，即E13.61eV。原子核与电子之间的引力库仑力F2,电离能随引力增大而增大金年会，单个电子电量Q相同，核电改变，说明不同原子的第一层电子轨道半径相同”。如果氢的电子轨道半径为R,氢电子所受引力卩二KQ2/R2,氦原子第一个电子所受的引力F=K(2Q)Q/R2二2F。氦的第一个电子电离能E二2213.61eV二4E。锂的第一个核电子所受的引力是氢电子的3倍，电离能是氢电子的9倍。可以看到核外电子所受的引力增大n倍，电离能增大十倍；那么核外电子公转半径增大m倍，弓力次方分之一).在同一个原子中,核电量Q，和电子电量Q不变，不同层次电子所受引力随轨道半径改变,=(5442eV/2459eV)R=1.2198R种原子相对于氢原子半径的大小。氦原子的半径是1.2198R；锂2.1832R；铍2.1984R；硼25304R；碳25684R；427R；氯41731R；氩4.103R；钾8002R；密度最大的锇的原子半径为1.1281、2.1832R1.0701R;1.7305R;1.9178R;2.5304R1.0573R;1.6603R;1.7885R;2.1173R;2.5684R1.048R;1.616R;1.713R;1.936R;2.179R;2.603R1.042R;1.585R;1.663R;1.722R;1.995R;2.232R;2.828R1.037R;1.562R;1.627R;1.763R;1.886R;2.048R;2.370R;2.820R1.033R;1.544R;1.601R;1.713R;1.812R;1.935R;2.152R;2.401R;1.030R;1.541R;1.580R;1.676R;1.759R;1.857R;2.020R;2.190R;1.027R;1.519R;1.563R;1.647R;1.718R;1.800R;1.930R;2.058R;1.023R;1.501R;1.538R;1.604R;1.659R;1.722R;1.814R;1.899R;563R；铯10.14R；锇794R；金9796R；汞557R；铊11.00R；铅10.54R；砹10.16R；氡9837R；钫12.72R所有原子中钫原子半径最大,其次是锘12.08R;第三是钔12.05R。9.750R。根据电离能比值，计算出各种原子核外电子公转半径相对数值：氢2.819R;2.429R;4.231R2.224R;3.379R;4.110R2.008R;2.773R;2.978R;3.574R;4.253R原子不一定原子序号越大原子半径越大：在从锂到氖序列中，氧原子半径最大；在钠到氩序列中，铝原子半径最大；在钾到氪序列中，镓原子半径最大；在到氙序列中,铟原子半径最大；在铯到氡序列中，铊原子半径最大。在自然界银河系是碟形的，太阳系等恒星系是碟形的，木星和土星系统也是碟形，原子同样也是碟形，这是所有多样个体组成的公转系统必定共有的形状。所有核外电子和电子对（光粒子）在同一轨道面随原子核高速转动。钙的核外电子公转半径分别为1R；1.016R；1.472R；1.496R；1.535R；1.568R；1.605R；1.651R；1.695R；1.740R；2.242R；2.318R；2.465R；2.558R；2.660R；463R。第一个半径与第二个半径仅相差016R,而第二个半径与第三个半径相差0.456R,第三个到第十个电子相邻的公转半径平均仅相差约0038R,第十个与第十一个半径相差0.502R,第十八个与第十九个半径相差1412R。从钙和其它原子的核外电子公转半径数值可以看出： 第一和第二 个电子公转半径比较接近，第三到第十组成第二个系列，公转半径较接 近，第十 一到十八个组成第三个系列。同一系列的电子公转半径和电离能数值比较 接近， 电子受到的核电引力数值大小因此也很接近。原子核对最外层电子的引力大 定了原子的化学特性，化学中把第一和第二；第三到第十；第十一到第十八……几组核外电子分别定为几个化学电子层。从各种原子的电离能和核外电子公转半 可以看到：原子的化学电子层第一层包含两个电子，第二层八个，第三层八个第四 层十八个，第五层十八个，第六层三十二个，第七层三十二个电子，而物理 电子层 每层只有一个电子。 部分原子最外层电子电离能数值相对较小，最外层电子与原子核之间的引力 这些原子形成阳离子，例如金属原子锂（电离能）5.392（电子伏）,钠5.139, 钾4.341。 部分原子最外层电子电离能相对较大，原子核对最外层电子的引力也较 大，在化学反应中会“获得” 其它原子的最外层电子，形成阴离子，例如气体单 原子氮14.53、氟 17.42,非金属原子碳 11.26,硫 10.36。惰性气体电离能数值 最大， 如氦24.59, 21.56,它们的原子核对最外层电子的引力也最大，惰性气 体原子通过 共用最外层电子构成环形的惰性气体分子，因分子内原子之间的引力 比其它种类的 原子之间的引力大，所以惰性气体分子不会被拆散，与其它种类的 原子产生化学反 原子序号从3到10 的原子最外层电子都属于第2 化学电子层，这8 种原子的 转半径大小比较接近金年会，数值从2.1832R到2.8279R,平均半径为2. 5675R,圆周 个电子在圆周上的平均间隔是2.0165R。原子序号从19 到36 子平均半径为5.988R， 18 个电子在圆周上的平均间隔是 2.090R。 原子序 32种原子平均半径为 9.964R, 32 个电子在圆周上的平均间隔是 957R。可以看到化学电子层第2；第4；第6 层同一化学层处在外层时相邻电子 之间的间隔 都非常接近2R 层之间电子呈“品”字形排列， 因原子核与核
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